| IL NUCLEO
STRUTTURA
In un ipotetico viaggio all’interno dell’atomo, dopo aver oltrepassato i gusci che ospitano gli elettroni ci si troverebbe ad attraversare una zona di spazio completamente vuoto. Dopo un tragitto relativamente lungo, ci s’imbatterebbe infine nel nucleo. Il nucleo occupa, infatti, il centro dell’atomo e le sue dimensioni sono decine di migliaia di volte inferiori alla distanza che lo separa dagli elettroni più vicini. Il suo ruolo può essere paragonato a quello del Sole nel nostro sistema planetario: come i pianeti orbitano intorno alla nostra stella per attrazione gravitazionale, così gli elettroni, carichi d’elettricità negativa, “orbitano” intorno al nucleo perché attratti dalla sua carica positiva.
All’interno del nucleo atomico si trovano due tipi di particelle: i protoni e i neutroni. Sono particelle che si assomigliano molto (tanto da essere indicate entrambe con il nome di “nucleoni”) ma mentre il neutrone è elettricamente neutro, il protone ha una carica che vale esattamente quanto quella, di segno opposto, trasportata dall’elettrone.
Il numero di protoni presenti in un nucleo è detto numero atomico ed è indicato con Z; quindi la carica elettrica nucleare è pari a Z volte la carica di un protone. Ricordiamo che normalmente gli atomi sono neutri e che questo si deve al pari numero, Z appunto, di protoni ed elettroni che li compongono. Tutti gli atomi che hanno uguale Z, anche se differiscono per il numero di neutroni, danno origine allo stesso elemento chimico, hanno in pratica le medesime proprietà e occupano lo stesso posto nella tavola periodica degli elementi. Per questo motivo atomi con lo stesso numero atomico Z sono dettiisotopi (stesso posto).
 Nel nucleo è concentrata quasi tutta la massa dell’atomo. Infatti, neutroni e protoni hanno masse molto più grandi (circa 1800 volte) di quella degli elettroni. Per valutare la massa di un nucleo è fondamentale conoscere il numero di neutroni che vi compaiono; tale numero s’indica in genere con N.
Se si trascura la piccolissima differenza esistente tra le masse del protone e del neutrone, si può concludere che la massa di un nucleo vale Z + N volte la massa del protone. La quantità Z + N s’indica con la lettera A e si chiama numero di massa. Come termine di paragone per le masse atomiche (e nucleari) si è scelto un particolare isotopo del carbonio molto abbondante in natura: il carbonio-12. Nel suo nucleo sono presenti 6 protoni e 6 neutroni; il suo numero di massa A vale dunque 12. Come unità di misura delle masse atomiche si è scelta la dodicesima parte della massa del carbonio-12.
Non sempre però la massa di un atomo è pari ad un numero intero di volte quest’unità di misura; spesso è un numero decimale. La ragione di ciò risiede nell’esistenza, per uno stesso elemento chimico, d’isotopi di peso diverso.
Essi contribuiscono alla massa dell’elemento in modo più o meno accentuato secondo la loro abbondanza in natura.
La valutazione della massa degli atomi, e quindi dei nuclei, ha una grande importanza nella fisica nucleare. La famosa formula E = mc2, scritta per la prima volta da Albert Einstein nel 1905, stabilisce che esiste un’equivalenza tra massa ed energia, come se fossero due forme sotto cui si presenta la stessa entità fisica. L’interpretazione della formula è semplice: essa permette di calcolare a quanta energia (E) corrisponde una certa massa (m); basta moltiplicare la massa per la velocità della luce (c) elevata al quadrato. In alcuni processi nucleari ( fissione nucleare, fusione) frazioni, anche molto piccole, della massa del nucleo si trasformano in energia. Se allora si conosce con precisione la massa di un nucleo atomico e dei suoi costituenti, usando la formula di Einstein si può valutare l’energia che esso emette nel corso di reazioni nucleari come quelle che avvengono nelle stelle, nei reattori nucleari o nelle devastanti bombe atomiche.
DIMENSIONI
Il nucleo atomico si può immaginare come una sferetta carica d’elettricità positiva il cui raggio vale circa un decimillesimo di miliardesimo di centimetro (10-13 cm). Non è facile però immaginare come possano coesistere in uno spazio così piccolo Z protoni e N neutroni. Tuttavia molti esperimenti, condotti dall’inizio del XX secolo, hanno fatto luce sulla struttura interna dei nuclei. In particolare si è compreso come sia distribuita nel nucleo la carica elettrica associata ai protoni.
Le informazioni di cui si dispone sulle dimensioni nucleari, si devono al bombardamento di nuclei per mezzo d’elettroni ad alta energia. Ci sono ottime ragioni per ritenere che il volume che contiene la carica elettrica coincida effettivamente con quello occupato dal nucleo. I risultati di questi esperimenti hanno mostrato che la densità elettrica è costante dal centro del nucleo fino ad un certo valore del raggio; poi comincia a decrescere fino ad annullarsi. Il punto in cui si annulla può essere considerato il limite esterno del nucleo.
Il modo in cui la densità di carica elettrica decresce all’aumentare della distanza dal centro, è quasi lo stesso per i nuclei di tutti gli elementi chimici. Quello che appare evidente è la crescita dello spazio occupato dalla carica elettrica per quei nuclei che sono composti da un numero crescente di protoni e neutroni.
Risulta, infatti, che il volume di un nucleo (definito come lo spazio occupato dalla distribuzione di carica elettrica) è proporzionale al numero di massa A, quindi la densità di materia è la stessa per tutti i nuclei atomici. Inoltre essa ha un valore che stupisce per la sua grandezza. Infatti, se un oggetto comune fosse denso come un nucleo, ogni suo cubetto avente i lati di un centimetro peserebbe 200 miliardi di kg.
Protoni e neutroni, i costituenti del nucleo, sono particelle molto simili. Se, infatti, si esclude la pur importante differenza relativa alla carica elettrica, essi hanno caratteristiche così somiglianti da indurre a pensare che si abbia a che fare con un solo tipo di particella. Ecco perché ha senso parlare di nucleoni, senza distinguere ulteriormente tra protoni e neutroni. Questa scelta è ulteriormente giustificata dalla meccanica quantistica: in quest’ambito, infatti, s’introducono delle grandezze, i numeri quantici, i cui diversi valori corrispondono a diversi stati della particella a cui si riferiscono. Così, per esempio, ad ogni nucleone è stato associato il numero quantico di “spin isotopico”. Esso può assumere due valori: uno corrispondente allo “stato” protone, l’altro corrispondente allo “stato” neutrone. Secondo il valore dello spin isotopico, il nucleone si comporta come un protone, dotato di carica elettrica, oppure come un neutrone privo di carica. Protone e neutrone vanno considerati come i due possibili “stati” di una stessa particella, il nucleone.
Anche il nucleo nel suo complesso è dotato di uno spin isotopico. Naturalmente esso tiene conto degli spin isotopici di tutti gli A nucleoni che lo compongono: questo significa che, per esempio, i nuclei del trizio (l’isotopo dell’idrogeno con due neutroni e un protone) e dell’elio-3 (l’isotopo dell’elio contenente due protoni e un neutrone) si possono pensare come due nuclei uguali aventi però valori diversi dello spin isotopico.
La somiglianza tra protoni e neutroni è particolarmente accentuata se ci si limita a considerare le forze nucleari, quelle cioè che si esercitano tra i componenti del nucleo. Risulta, infatti, che tali forze non dipendono dalla carica elettrica dei nucleoni coinvolti nell’interazione; vale a dire che la forza che si esercita tra un protone e un neutrone è esattamente la stessa di quella che si esercita tra due protoni o due neutroni.
Le forze nucleari sono essenziali per la stabilità del nucleo. Basta pensare al fatto che in una piccolissima porzione di spazio coesistono due o più protoni, particelle dotate di carica positiva. Se non esistesse la forza nucleare forte, la repulsione elettrostatica allontanerebbe i protoni l’uno dall’altro rendendo impossibile l’esistenza dei nuclei. Questo fa capire come mai sia necessaria la presenza dei neutroni: essi, oltre ad esserne soggetti, esercitano sulle altre particelle del nucleo un’interazione forte, contribuendo a frenare la tendenza dei protoni ad allontanarsi l’uno dall’altro.
Ecco perché il numero di neutroni N cresce all’aumentare del numero di protoni Z. Nei nuclei leggeri, quelli con pochi protoni, Z e N coincidono. Quando invece Z cresce, la repulsione elettrostatica tra i protoni diventa così intensa che, affinché esistano nuclei stabili, è necessario un elevato numero di neutroni in grado di esercitare un’interazione forte sufficiente. Per esempio, mentre l’isotopo del carbonio più abbondante in natura ha un numero uguale di protoni e neutroni (Z = N = 12), il ferro ha 26 protoni e 30 neutroni. La differenza cresce man mano che si scorre la tavola periodica (sistema periodico degli elementi): l’isotopo più abbondante del piombo (Z = 82) ha ben 116 neutroni.
STABILITA’ E INSTABILITA’ DEI NUCLEI
Se si potessero “pesare”, prima un nucleo atomico e successivamente i suoi componenti separati, ci si troverebbe di fronte ad un fatto sorprendente: la massa del nucleo è leggermente inferiore alla somma delle masse dei protoni e dei neutroni che lo costituiscono; si ha in pratica un difetto di massa. Questa è una delle conseguenze della relazione d’equivalenza tra massa ed energia intuita da Einstein.
Quando due o più nucleoni s’uniscono a formare un nucleo, parte della loro massa è convertita in energia di legame. Questo fenomeno si presenta in tutti i sistemi fisici in cui più componenti sono legati tra loro da forze di natura qualsiasi. Tuttavia, nella maggior parte dei casi, la frazione di massa sottratta ai componenti del sistema per essere convertita in energia è così piccola da poter essere trascurata. Per esempio nel sistema Terra-Sole solo una parte su diecimila miliardi della massa è stata “sacrificata”; in un cristallo, gli atomi hanno dovuto rinunciare ad un centomiliardesimo della loro massa per potersi legare; in un atomo d’idrogeno invece si è trasformato in energia un decimilionesimo della massa complessiva dell’elettrone e del protone. Se però si considera un nucleo atomico, ci si accorge che l’effetto è assolutamente non trascurabile: un centesimo della massa dei nucleoni si converte in energia di legame. Il confronto con i casi citati in precedenza, in cui intervengono l’interazione gravitazionale e l’interazione elettromagnetica, chiarisce perché la forza che tiene insieme i nucleoni sia stata denominata interazione “forte”.
L’energia di legame è quella che si deve fornire ad un nucleo per riuscire a separare uno dall’altro gli Z protoni e gli N neutroni che lo compongono.
E’ allora evidente che un nucleo caratterizzato da una grande energia di legame risulta particolarmente stabile.
La stabilità spiega anche l’abbondanza in natura di certi isotopi: essi sono privilegiati rispetto agli altri isotopi dello stesso elemento perché hanno un’energia di legame maggiore. Lo studio sperimentale delle energie di legame ha evidenziato alcune situazioni importanti: per esempio risulta che tra i nuclei con numero di massa A pari, quelli con Z e N dispari sono molto meno stabili (in altre parole hanno un’energia di legame inferiore) di quelli aventi Z e N pari. E’ stata quest’osservazione a suggerire che le forze nucleari sono forze che si esercitano tra coppie di corpi.
Per stabilire quali atomi o isotopi di un elemento sono più stabili di altri si applicano le seguenti regole:
- Maggiore è l’energia di legame per nucleone, più stabile è il nucleo.
- Nuclei di elementi a basso numero atomico, con rapporto neutrone/protone di 1 : 1 sono molto stabili.
- I Nuclei più stabili tendono ad avere un numero pari di protoni e di neutroni
Energia per nucleone
Consideriamo il nuclide 16 dell’Ossigeno: esso contiene 8 protoni, 8 neutroni e 8 elettroni, possiamo allora immaginarlo composto da 8 atomi d’Idrogeno più 8 neutroni.
Ciascun atomo d’Idrogeno ha una massa di 1,0078252 u.m.a., ciascun neutrone ha una massa di 1.0086652 u.m.a., per cui la sua massa totale dovrebbe essere di:
(1,0078252 x 8) + (1,0086652 x 8) = 16,1319232 u.m.a., invece la massa reale dell’Ossigeno 16 è di 15,9949150 u.m.a.. La differenza tra la massa calcolata e la massa reale è chiamata “difetto di massa”.
Per l’atomo d’Ossigeno 16 questo difetto di massa è quantificato in 0,1370082 u.m.a., questa massa è stata trasformata in energia che si sviluppa nel momento di formazione del nucleo, ed è la stessa quantità d’energia che deve essere fornita al nucleo affinché avvenga la separazione dei suoi nucleoni.
Con la relazione E=m*c2 convertiamo il difetto di massa in energia:
· Quest’energia, (2,0445639 * 10 -11 J) è l’energia di legame nucleare che divisa per il numero dei nucleoni costituenti il nucleo dà l’energia unitaria per nucleone:
Proviamo a considerare l’atomo d’Uranio 238 e calcolarne il difetto di massa:
92 atomi di Idrogeno = 1,0078252 x 92 = 92,719918 u.m.a.
146 neutroni = 1,0086652 x 146 = 147,265119 u.m.a.
Per un totale di 239,985038 u.m.a., ma la massa reale dell’Uranio 238 è 238,0289 u.m.a. e quindi facendo la differenza la massa mancante corrisponde a 1,956138 u.m.a. da cui, sempre applicando la relazione E = m*c2 l’energia di legame nucleare è:
· E l’energia unitaria per nucleone:
Se si confronta l’energia di legame per nucleone del Nuclide 16 dell’Ossigeno e quella dell’Uranio 238 è evidente che la stabilità del primo è maggiore.
Stabilità e instabilità nucleare
Quando un nucleo è stabile lo si considera nello stato fondamentale. Come si è detto, la stabilità dipende dal valore particolarmente alto dell’energia di legame e dunque corrisponde alla difficoltà di estrarre dal nucleo qualcuno dei suoi costituenti. Se invece la configurazione del nucleo viene alterata attraverso un cambiamento di energia indotto dall’esterno, per esempio bombardandolo con particelle, il nucleo stesso viene a trovarsi in uno stato “eccitato”. Le proprietà nucleari vengono in genere riferite alla situazione di stato fondamentale, ma lo studio degli stati eccitati risulta molto utile ai fini della comprensione della struttura interna dei nuclei.
Risultati molto interessanti sono stati ricavati dall’esame degli stati dei cosiddetti nuclei speculari, quei nuclei cioè con uguale numero di massa A, ma tali che il numero di protoni Z dell’uno sia uguale al numero di neutroni N dell’altro e viceversa. Dopo aver sottratto il contributo elettrostatico, questo esame dimostra una sostanziale identità, come se neutroni e protoni fossero interscambiabili: ciò è prova assai importante del fatto che le forze nucleari sono simmetriche rispetto alla sostituzione di neutroni con protoni. In sostanza, i nuclei con lo stesso A si comportano allo stesso modo per quel che concerne la loro struttura puramente nucleare, mentre differiscono per la struttura elettromagnetica.
Le osservazioni effettuate hanno anche permesso di trarre conclusioni importanti sul legame esistente tra il numero di nucleoni presenti in un nucleo e la sua stabilità. Per piccoli valori di Z e di N le configurazioni nucleari stabili corrispondono a un numero uguale di protoni e di neutroni (Z = N); al crescere di Z il numero di neutroni necessari a garantire la stabilità aumenta, superando di gran lunga il numero di protoni presenti nello stesso atomo. L’andamento appena descritto è reso molto bene dalla cosiddetta curva di stabilità, che si ottiene riportando tutti i nuclei stabili esistenti in natura su un piano cartesiano i cui assi rappresentano il numero di protoni Z e il numero di neutroni N.
Più un nucleo è lontano dalla curva, vale a dire più la coppia Z-N si discosta dai valori ottimali, maggiore è l’instabilità che lo contraddistingue.
Il rapporto tra numero di protoni e numero di neutroni che si trovano in un nucleo non è dunque casuale. Se infatti volessimo costruire nuclei atomici aggregando a caso un certo numero di nucleoni, la maggior parte delle combinazioni risulterebbe instabile e darebbe origine alle reazioni di decadimento che sono descritte nel seguito.
LE TRASFORMAZIONI DEL NUCLEO
Alla base delle emissioni radioattive c’è la tendenza di alcuni nuclei a portarsi verso configurazioni sempre più stabili. Così un nucleo che si trova in uno stato eccitato, avente in pratica energia superiore a quella dello stato fondamentale, si libera dell’energia in eccesso emettendo particelle alfa, beta, o fotoni gamma. La radioattività, oltre che naturale, può anche essere provocata artificialmente. Se, infatti, si “eccita” un nucleo bombardandolo con particelle come protoni o neutroni, esso tornerà, o si avvicinerà, allo stato fondamentale emettendo radiazioni.
La radioattività naturale si presenta in quasi tutti i nuclei aventi numero atomico Z compreso tra 81 e 92; essi si trasformano in nuclei più leggeri, le cui caratteristiche chimiche sono ben distinguibili da quelle dei nuclei iniziali.
La legge che descrive il decadimento radioattivo è di tipo esponenziale. Questa legge mostra come si riduce al passare del tempo il numero di nuclei di partenza a causa del loro decadimento. Un parametro molto importante che compare nella formula è la “vita media”. Dopo che è trascorso un tempo pari alla “vita media”, quasi i due terzi dei nuclei iniziali risultano aver subito il decadimento radioattivo.
La “vita media” varia a seconda del nucleo considerato: può oscillare dal millesimo di miliardesimo di anno ai cento milioni di miliardi di anni. Il suo valore è un chiaro indice della stabilità del nucleo cui si riferisce: una vita media breve è segno d’instabilità e quindi di predisposizione al decadimento radioattivo; i nuclei stabili invece vantano vite medie lunghissime.
Non è detto che un nucleo radioattivo decada direttamente in un nucleo stabile; può accadere che esso decada in un nucleo instabile a sua volta soggetto a decadimento radioattivo. Il processo in cascata continua finché non si giunge a un nucleo stabile. Si parla allora di serie radioattiva.
Gli elementi naturalmente radioattivi sono stati raggruppati in tre serie che prendono nome dai tre elementi che fungono da capostipite: la serie dell’uranio, la serie del torio, la serie dell’attinio. I capostipiti hanno vite medie molto lunghe (rispettivamente 6,5, 20 e 1,3 miliardi di anni) e decadono in elementi più leggeri; il processo di decadimento si arresta quando viene generato un isotopo stabile del piombo. Esiste anche la serie del nettunio che però contiene anche nuclei radioattivi non esistenti in natura ma generati in laboratorio (elementi transuranici); la serie termina in un isotopo stabile del bismuto.
I nuclei appartenenti a una stessa serie differiscono l’uno dall’altro per quattro nucleoni, poiché il decadimento che fa passare dall’uno all’altro corrisponde all’emissione di particelle alfa. In un numero limitato di casi può verificarsi anche il decadimento beta il quale, trasformando un neutrone in un protone, non comporta il cambiamento del numero di massa A.
Gli isotopi instabili che decadono emettendo particelle alfa, beta o raggi gamma, sono detti radioisotopi; se ne conoscono circa un migliaio ma le loro vite medie e le difficoltà legate alla loro produzione fanno sì che solo un centinaio siano utilizzabili per applicazioni pratiche.
RADIAZIONI IONIZZANTI
Molti nuclei sono instabili poiché la loro energia di legame non è sufficiente a tenere insieme i nucleoni che li costituiscono. Insorgono allora processi spontanei di trasmutazione nel corso dei quali i nuclei instabili si trasformano in nuclei più stabili. Questi processi vengono anche chiamati decadimenti radioattivi perché sono accompagnati dall’emissione di radiazioni di diversa natura: raggi gamma, particelle alfa e particelle beta.
Queste emissioni che avvengono durante il periodo di decadimento radioattivo sono chiamate anche “Radiazioni ionizzanti” e posseggono, in misura diversa, un potere penetrante nella materia.
Le radiazioni (trasporto di energia nello spazio) incontrando la materia possono trasferire la loro energia agli atomi o molecole, eccitandone gli elettroni. Se l’energia è sufficiente a sottrarre l’elettrone alle forze d’attrazione del nucleo si otterrà un atomo o molecola ionizzati.
L’energia delle radiazioni ionizzanti si esprime in elettronvolt (eV), 1eV definisce l’energia acquistata da un elettrone quando attraversa una differenza di potenziale di 1 Volt nel vuoto.
Altro parametro caratteristico delle radiazioni è il potere penetrante, ovvero la capacità di attraversare spessori più o meno elevati prima che le radiazioni siano arrestate.
Com’è noto, la radioattività è una normale componente dell’ambiente naturale per cui l’uomo è stato costantemente esposto alle radiazioni d’origine naturale fin dal suo apparire sulla terra e queste sono rimaste l’unica fonte d’irradiazione fino a poco meno di un secolo fa.
Ancora adesso, nonostante il largo impiego di sostanze radioattive artificiali e d’impianti radiogeni di vario genere, la radioattività naturale continua a fornire il maggior contributo alla dose ricevuta dalla popolazione ed è assai probabile che ciò continui a verificarsi anche in futuro.
Nella radioattività naturale si distinguono due componenti, una di origine terrestre e l’altra extra-terrestre. La prima è dovuta ai radionuclidi primordiali contenuti in varia quantità nei materiali inorganici della crosta terrestre (minerali, rocce) fin dalla sua formazione.
La seconda è costituita dai raggi cosmici, anche conosciuti come ” Radiazione di fondo “.
I principali radionuclidi primordiali sono, il Potassio (K-40), il Rubidio (Rb-87), e gli elementi delle due serie radioattive dell’Uranio (U-238), e del Torio (Th-232).
Generalmente s’ignora la serie dell’isotopo 235 dell’Uranio (U-235), data la modesta abbondanza relativa del capostipite, anche se ciò non sempre è giustificato in termini dosimetrici.
La concentrazione dei radionuclidi naturali nel suolo non è equidistribuita, ma varia da luogo a luogo in ragione della diversa conformazione geologica delle varie aree prese in esame.
Ad esempio, nelle rocce ignee, la concentrazione di U-238 è generalmente maggiore che nelle rocce sedimentarie, come i calcari o i gessi, anche se in alcune rocce sedimentarie d’origine marina si è riscontrata un’elevata concentrazione di questo radionuclide.
Inoltre, nelle rocce “acide”, sia il Torio sia l’Uranio sono più abbondanti che nelle rocce “basiche”.
Tipici valori di concentrazioni di attività nel suolo sono compresi tra i 100 e 700 Bq * Kg-1 per il K-40, e tra 10 e 50 Bq*Kg-1 per le serie radioattive di U-238 e Th-232.
L’emissione di raggi gamma
L’emissione di raggi gamma avviene in quasi tutti i nuclei instabili e di solito corrisponde all’eliminazione d’energia in eccesso: un nucleone può trovarsi per esempio in uno stato di alta energia avendo tuttavia libero uno stato di energia più bassa; il nucleone passa nello stato inferiore e contemporaneamente la differenza di energia è rilasciata sotto forma di fotone gamma, cioè di onda elettromagnetica (è evidente la forte analogia col processo di emissione spontanea che si verifica con gli elettroni degli atomi – fluorescenza e fosforescenza).
I raggi gamma
Sono onde elettromagnetiche, come la luce, e non di natura corpuscolare, la loro frequenza dipende dalla sostanza ed ha una lunghezza d’onda compresa tra 10-11 e 10-14 metri.
Sorgente: nuclidi radioattivi
Energia: la loro energia è proporzionale alla frequenza: da ca.10 keV a 10 MeV
Velocità: “c” (300.000 Km/sec. velocità della luce).
Potere penetrante: forte (100 volte maggiore dei raggi beta), qualche centimetro di piombo ne diminuisce l’intensità di un fattore 2.
Potere ionizzante: ionizzazione indiretta dell’aria per mezzo di elettroni.
Grado di pericolosità: sempre pericolosi anche se emessi da sorgente esterna al corpo umano.
Il decadimento beta
Il decadimento beta è uno dei fenomeni più importanti nella fisica nucleare. E’ il più comune, e tutti gli elementi radioattivi hanno isotopi che decadono in questo modo, Corrisponde alla trasformazione di un neutrone in un protone oppure, e in tal caso si parla di decadimento beta inverso, alla trasformazione di un protone in un neutrone.
Quando un neutrone si trasforma in un protone, il decadimento è accompagnato dall’emissione di un elettrone e di un antineutrino (l’antiparticella del neutrino); la presenza dell’elettrone garantisce che la carica elettrica del sistema rimanga inalterata prima e dopo il processo, si parla in questo caso di decadimento “beta – “.
Quando invece si ha la trasformazione di un protone in un neutrone, sono emessi un neutrino e un positrone (un elettrone di carica positiva), si ha allora decadimento “beta +”.
Il decadimento beta all’interno di un nucleo atomico accade quando il nucleo stesso presenta un eccesso di neutroni o di protoni, eccesso che deve essere eliminato.
In precedenza si è fatto notare come il numero di protoni e neutroni sia essenziale per determinare la stabilità di una certa configurazione nucleare.
Le configurazioni privilegiate sono quelle che, nel diagramma Z-N, si dispongono lungo la curva di stabilità. Se un nucleo si trova sopra tale curva, significa che al suo interno c’è un eccesso di neutroni. S’innesca allora un decadimento beta: uno dei neutroni del nucleo diviene un protone e contemporaneamente avviene l’emissione di un elettrone e di un neutrino.
Così, il nucleo ha un protone in più e un neutrone in meno rispetto al nucleo di partenza. Il trovarsi al di sotto della curva di stabilità indica invece che il nucleo contiene un eccesso di protoni.
Il decadimento beta inverso provvede alla loro “eliminazione”: essi sono trasformati in neutroni mentre sono emessi positroni e neutrini.
Dunque, quando avviene all’interno di un nucleo, il decadimento beta avvicina il nucleo alla curva di stabilità.
Il processo lascia invariato il numero di massa A, ma cambia Z ( aumenta di un’unità nel decadimento “beta –” , diminuisce di un’unità nel decadimento “beta +”).
Il decadimento beta è descritto dalle interazioni deboli e i protoni si trasformano in neutroni solo quando sono all’interno di nuclei: non è mai stato osservato il decadimento beta di protoni liberi.
Questo comportamento dei protoni è legato alla loro massa. Quando una particella decade lo fa sempre trasformandosi in una particella più leggera. Per esempio, i neutroni decadono in protoni. I protoni però non hanno particelle più leggere in cui decadere. All’interno dei nuclei invece la presenza dell’energia di legame altera, anche se di pochissimo, i valori delle masse dei nucleoni. Può accadere così che un protone si trasformi in un neutrone.
Raggi beta
Flusso di particelle di elettroni (beta – , negativi) e di positroni (beta +, elettroni positivi) emessi dal nucleo in disintegrazione. Alcune di queste particelle aventi alta velocità interagiscono con la materia, con conseguente emissione di raggi X (naturali).
Sorgente: nuclidi radioattivi
Energia: da qualche keV a molti MeV, ma di rado superiore ai 4 MeV.
Velocità: da 150.000 km/s a “c” (velocità della luce)
Potere penetrante: debole (100 volte minore dei raggi gamma e 100 volte maggiore dei raggi alfa), non superano una barriera dello spessore di 5 mm. d’alluminio o 2,5 cm di legno, inoltre non penetrano per oltre un centimetro nella pelle. Con un’energia di 3 MeV una particella beta percorre nell’aria circa un metro.
Potere ionizzante: molto basso, 4 coppie di ioni per millimetro con energia di 3 MeV.
Grado di pericolosità: il limitato potere penetrante fa si che la loro pericolosità sia limitata se emesse da una sorgente esterna al corpo; sono dannose se la sorgente è interna.
L’emissione di particelle alfa
L’emissione di particelle alfa da parte del nucleo può avvenire grazie ad un processo caratteristico della fisica quantistica detto effetto tunnel: i due protoni e i due neutroni riescono in pratica a sfuggire pur possedendo una quantità d’energia insufficiente a rompere i legami nucleari. E’ come se un sasso lanciato in aria, riuscisse a sfuggire all’attrazione gravitazionale terrestre e a volare nello spazio, nonostante la poca energia impressagli dal lanciatore. Questo fenomeno è perfettamente spiegato dalla meccanica quantistica ed è importante specialmente per i nuclei con numero atomico Z maggiore di 82 (piombo). In seguito a questo decadimento si ha una diminuzione di Z di 2 unità o di A di 4 unità.
Raggi alfa
Particelle costituite da nuclei di Elio (2 neutroni e 2 protoni) che hanno una doppia carica positiva.
Sorgente: nuclidi radioattivi
Energia: raramente inferiore ai 4 MeV.
Velocità: da 15.000 a 20.000 km/s
Potere penetrante: molto debole (100 volte minore dei raggi beta), non oltrepassano un foglio di carta, una lamina di alluminio dello spessore di 50 micron o lo strato basale dell’epidermide; nell’aria se possiedono un’energia di 3 MeV percorrono dai 2 agli 8 centimetri. Con un’energia di almeno 7,5 MeV possono penetrare nella pelle.
Potere ionizzante: molto elevato, (1000 volte maggiore dei raggi beta), con un’energia di 3 MeV producono 4000 coppie di ioni per millimetro.
Grado di pericolosità: solo se emesse da una sorgente interna al corpo umano, possono creare gravi danni in conseguenza dell’elevato potere ionizzante.
Altra fonte di radiazioni ionizzanti sono i raggi cosmici; con questo nome s’identificano fenomeni di varia natura (nuclei atomici, elettroni, positroni, raggi gamma, sciami fotoni-elettroni) e risulta abbastanza facile intuire che la loro sorgente è di origine extraterrestre.
La loro energia è molto elevata, dell’ordine di molte migliaia di MeV (da 108 a 1020 MeV), con elevatissima velocità, prossima alla velocità della luce; hanno un forte potere penetrante e ionizzante ma data la loro scarsa presenza hanno una pericolosità trascurabile.
UNITA’ DI MISURA, DOSE ASSORBITA, EQUIVALENTE ED EFFICACE
Con il termine “Attività” di una sostanza radioattiva si intende il numero di nuclei di questa sostanza che si disintegrano nell’unità di tempo:
una vecchia unità di misura dell’attività è il Curie (Ci), ora sostituita nel Sistema Internazionale (S.I.) dal Bequerel (Bq):
1 Ci = 3.700.000 dis./sec.
1 Bq = 1 dis./sec.
Per quantificare il danno biologico delle radiazioni sugli organismi sono state introdotte delle unità di misura che definiscono la “Dose assorbita” , cioè l’energia depositata dalla radiazione nel materiale irradiato per unità di massa:
la più antica è il “RAD”
1 RAD = 100 erg/g
Attualmente nel S.I. si usa il “GRAY” (Gy):
1 Gy = 1J/Kg
1 Gy = 100 RAD
Ma l’effetto delle radiazioni, anche a parità di energia è dipendente dal tipo di radiazione.
Perciò si è introdotto il fattore di qualità della radiazione “Q”, la grandezza che si considera diventa quindi l’equivalente di dose “H” legata alla dose assorbita “D” dalla relazione:
H = QxD
Per elettroni, raggi X e raggi gamma Q = 1
Per neutroni e protoni Q da 5 a 20
Per le particelle alfa Q = 20
Infine si deve tenere conto anche della diversa sensibilità (Fp) dei vari tessuti e organi alla radiazione; è per questo che viene introdotto il concetto di dose efficace (E)
Valori di Fp per i vari organi:
| gonadi;midollo, mammella, polmoni, tiroide, fegato, esofago, colon;cute, superficie ossea;cervello, intestino, rene, milza, utero, pancreas, muscoli |
0,200,120,010,05 |
Le unità di misura dell’equivalente di dose e della dose efficace sono:
1 Rem = 100 erg/g
che nel Sistema Internazionale è stata sostituita dal Sievert (Sv):
1 Sv = 1 J/Kg
da cui 1 Sv = 100 Rem
|
